Ⅰ、25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应热大于-57.3k J?mol-1，浓硫酸的稀释放热，所以反应热小于-57.3k J?mol-1，故答案为：△H1＞△H3＞△H2； Ⅱ、根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq），若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH-）变为原来的10倍，则c（Mg2+）?[c（OH-）]2会变为原来的100倍，则Mg（OH）2在此溶液中的溶解度在理论上将变为原来的10-2倍，故答案为：10-2．
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