N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成键电子和一对孤电子对，以此为基础，在形成化合物时，可生成如下三种键型： 1．形成离子键 2．形成共价键 3．形成配位键
C原子的价电子结构为2s22p2 。电负性：2.55。碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。
根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。烯烃中与双键相连的碳原子为sp2杂化。由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中。
碳和氮核外电子数不同、形成化学键自然不同
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024