跪求背化学方程式的方法！我总是记不住方程式

其实要记的主要是化合反应、分解反应和一些其它反应，置换反应和复分解反应可以按规律去写

总之就是要多写，特别是一些常考的
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2= 点燃= CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热 = Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O

事实上，要记住的化合反应，分解反应和一些其他反应，置换反应，复分解反应经常写

在短期内，写，尤其是一些常规检查 BR />组合反应
镁在空气中燃烧：2MG + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）一颗耀眼的白光（2）热释放（3）生成白色粉末
2，铁在氧气中燃烧：3FE + 2O2 =点燃= Fe3O4的
现象：（1）剧烈燃烧火星四射（2）释放的热量（3）生成黑色固体
注意：在瓶子的底部放少量的水或沙子，以防产生的固体材料溅落，爆瓶的底部。
3，铜在空气中的热量：2CU + O2 =△= 2CuO现象：铜丝变黑。
4，铝在空气中燃烧：4AL + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：一台耀眼的白色，放热，白色的固体形成。
5，氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）淡蓝色火焰（2）（3）热释放内的烧杯雾。
6，红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃2P2O5
现象：（1）发出的白光（2）释放热量（3）生成大量的白色抽烟。
7，硫磺粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2
现象：纯氧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。
B，发出淡蓝色火焰（2）（3）热释放产生刺激性气味的气体在空气中燃烧（1）。
8，碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出的白光（2）释放热量（3）澄清阴天石灰水
> 9全燃烧碳氧：2C + O2 =点燃= 2CO
10二氧化碳通过燃烧碳层：C + CO2 =高温= 2CO（吸热反应）
11中的一氧化碳，在燃烧过程中的氧： 2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色火焰，热释放，并澄清在阴天石灰水。
12，二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊溶液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：从紫色到红色石蕊试液。
注意：酸性氧化物+水→酸，如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13石??灰溶于水的CaO + H2O ===的Ca（OH）2 （该反应放出热量）
注意：碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶解在水中：氧化钠+ H2O = 2NaOH
溶解在水中的氢氧化：K2O + H2O = 2KOH
氧化钡溶于水：BaO的+ H2O =的Ba（OH）2
14 15，无水硫酸铜钠在氯气中燃烧：2Na盐+氯气=点亮= 2NaCl
干燥剂：硫酸铜+ 5H2O ====硫酸铜？ 5H2O
分解反应：
1，水分解的DC的作用：2H2O =通电= 2H2↑+ O 2↑
现象：（1）的电极上的气泡生成。 H2：O2 = 2:1阴极气体，可以用火星的木复苏。
负产生的气体在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰
加热碱式碳酸盐：对Cu2（OH）2CO3 =△= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉变成黑色，管壁凝结澄清阴天石灰水。
3，少量的二氧化锰加热氯酸钾（）：2KClO3 = MnO2的△= 2KCl + 3O2↑
4，加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑现象：气泡，中兴木火星。
6，加热氧化汞：2HgO =加热= 2HG + O2↑
=高温煅烧石灰石：碳酸钙，氧化钙+ CO2↑（二氧化碳的制法）

8碳酸不稳定性和分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：从红色变为紫色石蕊溶液。
9，硫酸铜晶体的热分解：硫酸铜？ 5H2O加热硫酸铜+ 5H2O
置换反应：
（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）
1，锌和稀硫酸反应：锌+ H2SO4 ===硫酸锌+ H2↑
，镁和稀硫酸反应：镁+ H2SO4 ===硫酸镁+ H2↑
3铝和稀硫酸反应：2AL + 3H2SO4 = == AL2（SO4）3 + 3H2↑
4，锌和稀盐酸反应：锌+ 2HCL ===氯化锌+ H2↑
5，镁和稀盐酸反应：镁+ 2HCl的= ==氯化镁+ H2↑
6，铝和稀盐酸反应：2AL + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：气泡产生。
7，铁和稀盐酸反应：铁2HCl的===氯化亚铁+ H2↑
8，铁和硫酸反应：铁+ H2SO4 ===硫酸亚铁+ H2↑
现象：气泡生成，并将该溶液由无色变成浅绿色。
（2）单质金属+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
9，铁，铜，硫酸的反应：铁+铜+硫酸亚铁硫酸铜作为== BR />现象：铁棒表面覆盖着红色的物质，溶液由蓝色变为亮绿色。
10，锌片放置在硫酸铜溶液：硫酸铜+ Zn的==硫酸锌+铜
现象：锌片表面覆盖着红色的物质，溶液变成蓝色变为无色。
11，铜的硝酸银溶液：2AgNO3 +铜==的Cu（NO3）2 +2银
现象：在铜的表面覆盖着一层银白色的物质，该解决方案由无色为蓝色。
（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 =高温= 4FE + 3CO2↑
13木炭还原铜氧化：C + 2CuO =高温= 2CU + CO2↑
现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水阴天。
14，氢气还原氧化铜：H2 + CuO的=△=铜+ H2O
现象：黑色粉末变成红色管壁下降产生
15，镁，铜氧化物的反应：镁+氧化铜====铜+镁
16，氢氧化铁氧化铁+3 H2 =高温= 2FE +3 H2O
17蒸汽烧碳层：H2O + C =高温= H2与+ CO
IV复分解反应：
（1）碱性氧化物+酸→盐+ H2O
氧化铁+6盐酸== 2FeCl3 +3 H2O氧化铁+3 H2SO4 ==的Fe2（SO4）3 +3 H2O
氧化铜+ H2SO4 ==硫酸铜+ H2O氧化锌+2 HNO3 ==锌（NO3）3 + H2O
（2）基础+酸→盐+ H2O的
铜（OH盐酸==氯化铜+2 H2O的Cu（OH）2）2 +2 + H2SO4 ==硫酸铜+2 H2O
氢氧化钠+盐酸==盐+ H2O 2NaOH + H2SO4 ==硫酸钠+2 H2O
氢氧化钠+ HNO3 ==硝酸钠+ H2O MG（OH）2 +2 HNO3 ==镁（NO3）2 +2 H2O
的Ba（OH）2 + H2SO4 ==硫酸钡↓+2 H2O
（3）酸+盐→盐+新酸
碳酸钙+2盐酸==的CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠+2盐酸== 2NaCl + H2O + CO2↑
盐酸+硝酸银== AgCl电极↓+ HNO3 H2SO4 +氯化钡==硫酸钡↓+2盐酸
的Ba（NO3）2 + H2SO4 ==硫酸钡↓+2 HNO3
碳酸氢钠+盐酸==氯化钠+ H2O + CO2↑
（4）盐1 +盐2→盐+新盐
氯化钾+硝酸银== AgCl电极↓+ KNO3盐+硝酸银== AgCl电极↓+硝酸钠
硫酸钠+氯化钡==硫酸钡↓+2 NaCl的氯化钡+2硝酸银= = 2AgCl↓+的Ba（NO3）2
氯化钙+碳酸钠==的CaCO3↓+2 NaCl的
（5）的盐+基地→盐+新碱
硫酸铜+ 2NaOH ==铜（OH）2↓+一些硫酸钠，三氯化铁+3的NaOH ==的Fe（OH）3↓+3氯化钠
的Ca（OH）2 + Na2CO3的==碳酸钙↓+2 NaOH溶液的NaOH +氯化铵==盐+ NH3↑+ H2O
其他五个反应：
二氧化碳的通入澄清石灰水：CO2 +的Ca（OH）2 ==碳酸钙↓+ H20
现象：澄清多云石灰水。 （澄清石灰水可以测试的二氧化碳，也可以使用二氧化碳，检查石灰）
氢氧化钙和二氧化硫反应：SO 2 +的Ca（OH）2 == CaSO3 + H20
3，氢氧化钙，反应和三氧化硫SO 3 +的Ca（OH）2 ==硫酸钙+ H20
4，氢氧化钠和二氧化碳反应（不含二氧化碳）：2NaOH二氧化碳====碳酸钠+ H2O
5钠氢氧化物与二氧化硫反应（以除去二氧化硫）：2NaOH SO2 ====亚硫酸钠+ H2O
6，氢氧化钠和Na 2 SO 4干燥的三氧化硫反应（以除去三氧化硫）：2NaOH SO3 ==== + H2O
注:1-6：酸性氧化物+碱--------盐+水
7，甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O />现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯中的水滴的内部，澄清阴天石灰水。
8，酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，澄清阴天石灰水的烧杯中的水滴内的。
9，一氧化碳还原氧化铜CO + CuO的=热量=铜+ CO2
现象：黑色粉末变成红色，澄清阴天石灰水。
10，一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3的高温= 2FE + 3CO2
现象：红色粉末变成了黑色澄清阴天石灰水。 （炼铁的主要反应原理）

11个碳一氧化碳还原氧化亚铁FeO的+ CO =高温= FE + CO2
12，一氧化碳还原氧化铁：四氧化三铁+ 4 CO =高温= 3FE + 4CO2
13，光合作用：6CO2 + 6H2O =光= C6H12O6 +6 O2
14，葡萄糖的氧化：C6H12O6 +6 O2 === 6CO2 + 6H2O
阿尔法
Alpha

最重要的是理解原理。分解、化合、置换、复分解、络合。
如果实在理解不了，只能记忆。建议你你只需要记住反应物和产物，剩下的根据质量守恒和电荷守恒来配平。
如果有帮到你，望采纳。谢。

不必死背系数 牢记反应物 生成物 反应条件 系数根据化合价升降 或者是 得失电子守恒法 化合价升降 升=降 得失电子守恒 得=失=转移电子数 找他们的最小公倍数 然后配平就行 注意 如果是氧化还原反应 参加氧化还原的和未参加的注意计算

具体的解答其他人都有

我想说，我的经验就是
同一个方程式抄写10次
然后默写10次
第一周每天都这样做
第二周隔天这样做
第三周隔两天这样做
第四周，恭喜你，你已经能迅速默写了。
能默写，应对考试就绰绰有余了。

希望我的回答能帮助到你哦~
祝你背诵顺利