配位数如何计算？

配位数等同于共价键键连数。

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键。

或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

扩展资料：

配体性质：

同一氧化态的金属离子的配位数不是固定不变的，还取决于配体的性质。

配合物的中心原子与配体间键合的性质，对决定配位数也很重要。

在含F-的配合物中，中心原子与电负性很高的F-间的键合主要是离子键。

很多配合物的中心原子与配体间主要形成共价键，它们的配位数决定于中心原子成键轨道的性质。

参考资料来源：百度百科-配位数

百度百科-共价键

配位数等同于共价键键连数。

配位数是化学中的一个重要概念，指的是分子或者离子中与一个原子相邻的原子个数。例如在甲烷(CH4)分子中，碳原子的配位数为4。通常来说某个原子的配位数等同于这个原子形成的共价键的个数。

晶体学中，配位数是晶格中与某一布拉维晶格相距最近的格子个数。配位数与晶体结构或晶胞类型有关，且决定原子堆积的紧密程度，体心立方晶系中原子配位数为8。

中心离子的配位数一般是2、4、6，最常见的是4和6，配位数的多少取决于中心离子和配体的性质──电荷、体积、电子层结构以及配合物形成时的条件，特别是浓度和温度。一般来讲，中心离子的电荷越高越有利于形成配位数较高的配合物。

扩展资料：

中心离子的半径越大，在引力允许的条件下，其周围可容纳的配体越多，配位数也就越大。例如Al与F可形成[AlF]配离子，体积较小的B（Ⅲ）原子就只能生成[BF]配离子。但应指出中心离子半径的增大固然有利于形成高配位数的配合物，但若过大又会减弱它同配体的结合，有时反而降低了配位数。如Cd可形成[CdCl]配离子，比Cd大的Hg，却只能形成[HgCl]配离子。

显然配位体的半径较大，在中心离子周围容纳不下过多的配体，配位数就减少。如F可与Al形成[AlF]配离子，但半径比F大的Cl、Br、I与Al只能形成[AlX]配离子（X代表Cl、Br、I离子）。

参考资料来源：百度百科-配位数

配位化合物中直接和中心原子（或离子）相联系的配位原子的数目。配位数可由2至12，个别的可达14。最常见的配位数为4和6，其次为2和5。9到12的高配位数配位化合物很少，主要由镧系和锕系元素形成。配位数取决于中心原子的半径、电荷、电子构型和配位体的性质等诸多因素。下表列出了配位数由2到8的配位化合物（或配位离子）实例及相应的几何构型：配位数 实例 几何构型 2 [Ag(NH3)2]+，HgCl2 直线形 3 Pt(PPh3)3 平面三角形 4 AlE-4，Ni(CO)4 四面体 [Cu(NH3)4]2+ 平面正方形 5 CuCl3-5，Fe(CO)5 三角双锥 MnCl2-5，[Co(CN))5])3- 四方锥 6 [Cr(C2O4)3]3-，[Pt(NH3)4Cl2]2+ 八面体 7 [V(CN)7]] ]4-，ReF7 五角双锥 [W(CO)4Br3]- 单帽八面体 8 Ti(NO3)4，[Zr(C2O4)4]4- 十二面体 [W(CN)8]4-，[U(NCS)8]4- 四方反棱柱体