如何比较化学键键长大小

以下只是经验规则，不是普适的原理：

键长的比较关键是要看：
成键原子/离子的范德华半径、共价性/离子性、键级大小

键级大小相同的前提下——
成键原子间的电负性越接近，键的共价性越强，这时就要着重比较成键原子的范德华半径之和。
成键原子间的电负性相差越大，键的离子性越强，，这时就要着重比较成键离子的离子半径之和。

而离子半径和原子半径可在专门的数据表中查到
一般情况下还可依靠元素周期律的半径变化规律来推断

最后大∏键的形成导致的是键长平均化，也就是原来短的变长，原来长的变短

化学键的键长与如下因素有关：
1、原子半径：原子半径越小，化学键越短；核心重要的因素；
2、化学键的数目：两原子间成键数量越多，键越短；很重要的因素；
3、其它原子的诱导效应：引入吸电子的原子或原子团，会使化学键变短；引入供电子原子或原子团，会使化学键变长。很次要的因素。
如C-O
<
C-Cl
Cl是第三周期元素，O第二周期元素，前者半径大于后者；
再如C-O
>
C=O
再如F3C-Cl
<
H3C-Cl；虽然同为C-Cl键，但前者环境吸电子能力强于后者。

答：分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长。键长越短，表示原子结合得越牢，化学键越强。以共价键结合的两原子的核间距离，单位是nm(1nm=10负9m)（2）一般用在共价物中（3）键长愈长，键能愈小，反之键长愈短，键能愈大（4）一个双键的键长并不等于两个单键键长之和，同理一个三键的键并不等于一个单键的键长加一个双键的键长（5）键长的长短主要看成键轨道的重叠程度,乙烷、乙烯、乙炔它们除去生成碳-碳西加玛键外，乙烯、乙炔还有杂化轨道p电子云的侧面重叠，键长比乙烷都短一些。（6）键长不要记忆，有键长表查就是。例如c-h=0.11、c-c==0.154、c=c==0.134、c三c==0.120、c-cl==0.177等.

共价键构成的微粒是非金属原子.简单来说,只要比较构成共价键的原子的半径大小就可以了.至于其他的方面在高考中不会涉及到.

根据氢键,分子结构等来判断