关于高中化学离子方程式

一、写离子符号、化学式的界定
中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。
1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为：Na2O+2H+＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。
4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。
二、离子方程式的书写
明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。
1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反应，应写成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能写成H++OH-==H2O。
2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入适量CO2的离子方程式应写成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2浑浊液）和Na2CO3溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如： Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能写成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、约简系数不能破坏关系量。删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合实际上生成1份 BaSO4并有2份H2O生成的事实，因此是错误的。
三、外界因素对离子方程式书写的影响
掌握了化学式、离子符号及离子方程式的书写后，还需注意反应的条件，因为有些反应，外界因素发生变化，离子反应式也随之会发生变化，在写离子方程式时，应注意书写方法和策略，使所写离子方程式与题给的外界因素相符合。
1、反应物相对量对离子反应的影响
有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。
（1）生成的产物与过量物质能继续反应。此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；两式反应生成的NH4+与OH-又反应：NH4++OH- == NH3·H2O；所以，总的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。
（2）与滴加物质顺序有关的反应。有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl3溶液的离子方程式分别为：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。
（3）反应有先后顺序的反应。此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2时，离子方程式按反应先后分别为：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。这是因为还原性I->Fe2+>Br-的缘故。
（4）有酸式盐参与的反应。此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可与出正确的离子方程式。例如：NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。
2、反应条件对离子反应的影响
有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。
（1）温度对离子反应的影响。中学化学有许多化学反应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如：常温下，NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH4++OH- ==NH3·H2O，而不写成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
（2）浓度对离子反应的影响。有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如：足量的铜与一定量的浓HNO3反应的离子方程式先后为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 这是由于随反应的进行，浓HNO3变成了稀HNO3之故。又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH3和CO2的离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，这是由于NaHCO3溶解度较小，生成的NaHCO3大部分析出的缘故。
3、酸碱性强弱对离子反应的影响
反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式均为： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO2时的离子方程式分别为：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的缘故。
4、溶解性大小对离子反应的影响
溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。例如：NaH2PO4溶液与Ca(OH)2澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因为Ca3(PO4)2比CaHPO4更难溶，Ca2+首先与PO43-结合成Ca3(PO4)2沉淀，而后再与HPO42-结合成CaHPO4沉淀。
5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响
溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的离子方程式为：4Fe2++2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，该反应中Cl2先将Fe2+氧化，过量的Cl2将一部分Br-氧化。
四、容易忽视的一个问题
在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外，还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响。因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。例如：Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O，因为该反应隐含了过量的稀HNO3将Fe2+继续氧化成Fe3+的离子反应。又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应，而通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应，其离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 与溶液中的H+会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。

离子方程式中，气体、固体、弱电解质、非电解质不可以拆。
乙炔是C2H2，两个碳原子以三键连接起来，而乙烯中有碳碳双键，乙烯脱氢可以变成乙炔，反过来乙炔加氢变成乙炔，两者都是不饱和烃，乙炔是最简单的炔烃，乙烯是最简单的烯烃，乙炔和乙烯都可以发生加成反应，加聚反应，都可燃烧（那是当然的）

在离子方程式中，单质，氧化物，难溶物，易挥发的物质以及难电离的物质都不能拆成离子形式，比如：氧化物CO2,MgO等所有金属和非金属氧化物；难溶物有CaCO3,AgCl,BaSO4,BaCO3等，易挥发性的物质就是指那些气体，而难电离的物质是指弱电解质，如弱酸：H2CO3,CH3COOH,H2SO3,HClO,H3PO4,HF等，浓硫酸不能拆是因为它主要以分子的形式存在，不存在分子，磷酸是弱酸。
乙炔是C2H2，两个碳原子以三键连接起来，而乙烯是C2H4,两个碳原子以碳碳双键相连，乙烯脱氢可以变成乙炔，反过来乙炔加氢变成乙炔，两者都是不饱和烃，乙炔是最简单的炔烃，乙烯是最简单的烯烃，乙炔和乙烯都可以发生加成反应，加聚反应，都可燃烧。

第一点如果物质是电离能力差的，肯定不能拆开写，比如氨水之类的。
第二点是物质以分子形式发生反应而不是离子形式的，就算能电离能力强也要写成分子式

乙炔比乙烯少了两个氢，两个碳之间多一个化学键，是三价键，乙烯是二价键，因此可以多容纳两个氢。由于两者的碳碳之间键都超过了一个，因此不稳定，容易在比较简单的条件下发生化学反应。

我都大三了，化学3年没碰了，只能想起来这么多。虽然没有列举的很详细，但是高考的重点也基本就在我说的里面了。

在高中学习过程中，记住“易强改”，即“易溶于水的强电解质改写为离子形式”。同时还要考虑到物质的存在形式和聚集状态。如浓硫酸，稀硫酸是在水中完全电离的（高中阶段这么讲，到大学你就会发现大学课本中硫酸第一级电离为完全电离，第二级只有百分之三十几的电离，当然硫酸氢根还是处理成完全电离），而在浓硫酸中，多以分子形式存在，故不改写。氧化物也不能改写，因为虽然大多数活泼金属氧化物是强电解质，但不易溶与水，也不改写。而且，如果是微溶物，例如氢氧化钙，在反应物这边时，若题目中说明是澄清石灰水，就改写，在反应物中时，多不改写（这种情况不多）。所以，记住“易强改”，足够应付考试了。乙炔是一种炔烃，不饱和烃，化学式为C2H2，两个碳之间有一个碳碳三键，为直线型分子，碳氢键角为180度。乙烯为烯烃，也是不饱和烃，化学式为C2H4,两个碳之间有一个碳碳双键，为平面分子，碳氢键角为120度。两者都可燃烧，都是气体，都可发生加成，加聚，氧化等反应。乙炔与一分子氢气加成的乙烯。乙烯工业的发达与否是衡量一个国家石油工业的标志。
希望对你能有帮助