如何自制金属钠

1.戴维法

戴维是通过电解法首先制得的金属钠，随后几十年内，工业上采用铁粉和高温氢氧化钠反应的方法制备金属钠，同时得到四氧化三铁和氢气。电解氢氧化钠也得到金属钠，但是此方法使用较少。当前工业上普遍采用氯化钠-氯化钙熔盐电解法制金属钠。

2.当斯法

在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。

化学方程式：

3.卡斯纳法

以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。

化学方程式：

（在此实验中由于熔融状态的钠的密度约为：0.968g/cm³，而熔融状态下的氢氧化钠的密度约为：2.130 g/cm³，所以最终产生的熔融状态的钠单质会浮在熔融的氢氧化钠上，与空气中的氧气快速化合发生危险，所以要在稀有气体的保护下进行此实验，否则会发生危险！）

扩展资料：

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价（由于ns1电子对），通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠的相对原子质量为22.989770。

高中化学认为钠盐均溶于水，但实际上醋酸铀酰锌钠、醋酸铀酰镁钠、醋酸铀酰镍钠、铋酸钠、锑酸钠，钛酸钠皆不溶于水。

参考资料来源：百度百科-钠

材料：铁皮（约100平方厘米）、铁丝（用回形针拉直）、低压直流电源（约6~15伏），有塑料盖的玻璃瓶。
药品：干燥的片状或块状氢氧化钠固体，煤油或者液体石蜡。
方法：1、将块状氢氧化钠放在铁片中央（片状需要堆叠起来），插入铁丝。
2、铁丝连接电源正极，铁片连接电源负极。
3、通电，反应开始，阳极析出水和氧气，阴极析出金属钠。
+）4OH- -4e-=2 H2O+O2↑
-）Na+ + e-=Na
钠会顺铁片滚出，滚出时可能发生燃烧，可以用干燥的铝箔盖灭。
用小刀刮取钠球，放在装有煤油或者液体石蜡的玻璃瓶中保存。

准备器材:不锈钢药匙（收集产物）电源12V20A（电解）不锈钢小碟子（容器，直径20cm以内）电极片:阳极，金最好，铂也可以，不行的话用石墨，要压实的，不然电解的时候会散架，不好收集产物，如果包有石蜡，就要先把石蜡灼烧掉，阴极用不锈钢最好，铁架台，固定电极用，酒精灯，广口瓶（装上液体石蜡）药品方面:氢氧化钠和液体石蜡（用于保存金属钠），把氢氧化钠倒在铁碟子里（为什么不用贴坩埚，因为贴坩埚太窄，电极挨的太近容易点燃产生的钠），然后加热，氢氧化钠完全变成液体之再加热10分钟，确保除去水杂质，然后电解，阴极产生金属小球（金属钠），一般都是散开的，用不锈钢针把他们弄成一整个，然后用药匙挖出，在空气中冷却（放心钠会在表面生成氧化膜，里面的钠都安全）然后用小刀切下，放入液体石蜡广口瓶保存

　　1、拿氯化钠食盐，在真空环境中通电，直流电，电解完就是金属钠，但是金属钠的活动性太强了 ，很快就会被氧化。
　　2、金属钠是在1807年利用电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要应用，它的产量显著地增加了。目前，世界上钠的工业生产多数是用电解氯化钠的方法，少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
　　3、钠（Sodium）是一种化学元素，它的化学符号是Na，它的原子序数是11。钠单质不会在地球自然界中存在，因为钠在空气中会迅速氧化，并与水产生剧烈反应，所以只能存在于化合物中。

将适量氢化钠装入陶瓷制带有盖子的坩埚，用酒精喷灯加热直至坩埚边缘的火焰熄灭，继续加热一二分钟，迅速倒入装有石蜡的容器即可。