前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为msⁿmpⁿ⁺²，则D为第ⅥA族元素，原子序数小于铬大于钠，则D为硫元素，F基态F⁺各能层电子全充满，则F为铜元素，
（1）E为铬元素，基态原子核外有7种能量不同的电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹，F为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基态原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，
故答案为：7； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹；四；ⅠB；3d¹⁰4s¹；
（2）B为氧元素，C为钠元素，形成一种同时含有共价键和离子键的化合物为过氧化钠，它的电子式为，
故答案为：．
（3）元素随着非金属性的增强，第一电离能也增大，但由于氮元素最外层p轨道上电子处于半满状态，是一种稳定结构，所以氮的第一电离能高于相邻的同周期元素，所以A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为 N＞O＞S＞Na，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，所以B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺，
故答案为：N＞O＞S＞Na； S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）可以根据氧和硫的单质的氧化性强弱比较元素的非金属性强弱，氧气能将硫化氢中的硫氧化成硫单质，方程式为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（5）许多金属盐都可以发生焰色反应，是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，
故答案为：激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．