化学上有哪四大强还原性、强氧化性离子?

2025-03-16 03:30:59
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回答1:

常见的氧化剂有:1活泼的金属单质,如x2(卤素)、o2、o3、s等
2高价金属阳离子,如cu²+,fe3+等或h+
3高价过较高价含氧化合物,如mno2、kmno4、k2cr2o7、hno3、h2so4(浓)、kclo3、hclo等
4过氧化物,如na2o2、h2o2等
常见的还原剂有
1活泼或较活泼的的金属,如k,na,mg,al,zn,fe等
2低价金属阳离子,如fe3+,sn2+等
3非金属阳离子,如cl-,b-,i-,s2-等
4某些非金属单质,如h2,c,si
在含可变化合价的化合物中,具有中间价态元素的物质(单质或化合物)即可作氧化剂,又可做还原剂,例如cl2,h2o2,fe2+,h2so3等既具有氧化性,又具有还原性。
(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
(2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱
1金属活动顺序
k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb
(h)
cu
hg
ag
pt
au
原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。
(金属还原性与溶液有关,如在稀盐酸,稀硫酸中al比cu活泼,但在浓硝酸中cu比al活泼
2非金属活动顺序
f
cl
br
i
s
原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阳离子还原性逐渐增强。
(3)根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱
当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化剂价态相同,可根据反应条件的高、低来进行判断,例如:
16hcl+2kmno4=2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(1)
4hcl+mno2=(加热)mncl2+2h2o+cl2(2)
4hcl+o2=(cucl2,500摄氏度)2h2o+2cl2(3)
上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是cl2,而氧化剂分别是kmno4,mno2,o2,(1)式中kmno4常温下就可以把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子,(2)式中mno2需要在加热条件下才能完成,(3)式中o2不仅需要加热,而且还需要cucl2做催化剂才能完成,由此可以得出氧化性kmno4>mno2>o2
(4)根据氧化产物的价态高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱,如:
2fe+3cl=(加热)2fecl3
fe+s=(加热)fs
可以判断氧化性:cl2>s.
(5)根据元素周期表判断氧化性,还原性的强弱
1同主族元素(从上到下)
f
cl
br
i
非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。
li
na
k
rb
cs
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。
2同周期主族元素(从左到右)
na
mg
al
si
p
s
cl
单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱
(6)根据元素最高价氧化物对应水化物酸碱性的强弱判断氧化性,还原性的强弱
例如,酸性:hclo4>h2so4>h3po4>h2co3
可判断氧化性:cl>s>p>c
(7)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱
1两中不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,其还原性:负极>正极。
2用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(8)根据物质浓度的大小判断氧化性、还原性的强弱。
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:hno3(浓)>hno3(稀),还原性:hcl(浓)>hcl(稀)

回答2:

氧化剂:Fe3+,H+,Cu2+,MnO4-,ClO-,NO3-(酸性),
还原剂:Fe2+,I-,S2-,(SO3)2-,
这些是具有明显的氧化性或还原性的离子
常见还原性离子
fe2+,s2-,so3
2-,I-,Br-,HS-(Br-
<
Fe2+
<
I-)
氧化性离子
Fe3+,NO3-(H+),MnO4
2-,Cl-,ClO-,SO4
2-,F-
NO3-(H+)氧化性很强,因为相当于硝酸
高锰酸根离子(紫色)也很强,酸性高锰酸钾是强氧化剂

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