NaCl是强电解质,在溶液里完全电离, 在溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子. 当接通直流电源后,带负电的OH-和Cl-向阳极移动,带正电的Na+和H+向阴极移动. 阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑ 由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离出H+和OH-, 结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大,与Na+形成NaOH
