这个很简单吧 稀硫酸不能和铜反应，和镁发生反应，直到镁消耗光剩余的固体质量才不变 也就是说，最后剩余的0.6g固体就是单质铜。下面回答问题。 （1）方程式： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （2）铜；5；2.5； （最后一个空你看每次加入10g稀硫酸Mg都减少0.5g，就能推断出第二次加稀硫酸前固体有多少克了） （3）（3g-0.6g）÷3g ×100%=80% （4）从每10g稀硫酸消耗0.5g Mg 这点入手计算，就可以知道每10g稀硫酸中 H2SO4的质量了。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 98 0.5g x 可求得 x≈2.042g 质量分数为2.042g÷10g×100% =20.42%
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