考点解析
本题考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
问题解析:根据醋酸的电离结合平衡常数的公式来分析求解.
设电离的醋酸浓度为x,
则:CH3COOH?CH3COO-+H+
初始 0.1 0 0
反应 x x x
平衡 0.1-x x x
所以 K=
=c(H+)c(CH3COO?) c(CH3COOH)
=1.0×10-5,x2 0.1?x
由于x很小,所以 0.1-x≈0.1,即x2=1.0×10-5×0.1,x=1.0×10-2mol/L,
所以H+的物质的量浓度1.0×10-2mol/L,
答:H+的物质的量浓度为:1.0×10-2mol/L.