图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁

A俗称磁性氧化铁，即为Fe₃O₄；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，则E是SiO₂，由转化关系可知，X为Fe、Y为O₂、Z为Si、D为HNO₃、B为强碱，M为硅酸盐、G为硝酸铁，R为H₂SiO₃，
（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是：第三周期IVA族； R的化学式是：H₂SiO₃，
故答案为：第三周期IVA族；H₂SiO₃；
（2）SiO₂晶体、Si晶体类型均属于原子晶体．SiO₂晶体中最小的环上有6个Si原子、6个O原子，Si晶体结构中最小的环上有6个Si原子，则二者最小环上原子个数之比为12：6=2：1，B为一元强碱，焰色反应为紫色，则B为OH，其电子式为：，
故答案为：原子；2：1；；
（3）①单质Si与 NaOH的反应为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
②工业上由SiO₂制取粗Si的方程式为：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑，
故答案为：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑；
（4）1mol Al反应转化为Fe时（所有物质均为固体），放出a kJ热量，则8molAl参加反应放出的热量为8akJ，所以反应的热化学方程式为：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol，
故答案为：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（5）向Fe₃O₄与Fe的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.1L×1mol/L=0.05mol；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故答案为：2.8g．