化学平衡标志：

化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。
1．一等
“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。
在试题中可有以下几种具体形式出现：
⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成)
=m：n，或υC(消耗)：υD(生成)
=p：q。
⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗)
=m：p，或υB(生成)：υD(生成)
=
n：q。
⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
2．五不变
“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q时，混合气体总物质的量不变。
在试题中可有以下几种具体形式出现：
⑴各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。
⑵各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。
⑶各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。
⑷反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。
以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。
⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。如当m＋n╪p＋q时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当m＋n╪p＋q时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当m＋n╪p＋q时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。
二化学平衡状态的特殊标志
在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。

化学平衡状态标志关键字：浓度、不变、正逆反应速度、相等判断达到平衡状态的标志 ，是很多同学犯难的问题。主要是因为其理论性太强，笔者对此经过多年的研究，摸索出一点规律，仅供各位同仁参考。首先我们从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。所以我们也从两方面看：例如对于反应A2(g)+B2（g） 2AB(g)若说不变，则是指含量，或能表明含量的叙述。可以是A2、B2、AB的体积分数、物质的量分数、质量分数以及分子数之比不变，A2、B2的转化率不变、体系的温度不变、体系的颜色不变；对于反应前后体积发生变化的反应，还可以是体系平均相对分子质量、压强、总物质的量，密度等不变。若说相等，则是指正逆反应速率相等。例如：生成AB的速率与AB分解的速率相等；单位时间内，A2反应掉的分子数与生成A2的分子数相等。有些叙述肯定不对，如：生成 B2的速率与反应掉的B2速率不变；反应掉A2的速率与反应掉B2的相等；A2的浓度与B2的浓度相等；B2与AB的体积分数相等；A2与B2的转化率相等。你要注意：在平衡状态下，同种物质的正反应速率等于逆反应速率

本质：正反应速度=逆反应速度
1，等温等容在前后的中气压变化的情况时，如果气压不变，证明平衡。2，有有颜色的气体发生反应的情况，如果整个系统的颜色不发生改变，则反映平衡。3，反应伴随热量的传输，如果系统在不与外界的热传递的情况下，还是保持温度不变，则说明平衡了。

首先，要明确ABCD是否是固体，因为固体是不考虑化学平衡速率的，单就从这个方面说，V正就不一定等于V逆了。
再者，气体状态或者，稳定地溶液状态
之下，速率之比等于化学计量数之比。

应该是正反应速率等于逆反应速率
但是在你的这个题中
正逆反应速率要满足化学方程式中的计量数之比
Va：Vb：是正反应速率
Vc：Vd是逆反应速率
即
平衡标志是
pVa=mVc或qVa=mvd或pVb=nVc或qVb=nVd
（我今天早上刚看的书
嘿嘿）