冰上撒盐是利用什么原理？

其实撒的是工业盐，工业盐有溶于水的特性，当它溶于水后，冰点会降至0℃以下，这样加了盐后，融化的雪水就不容易结冰了，含盐的雪水就会继续溶解其他积雪，也就避免了因道路积雪而导致的车辆事故。

最近几天，我国北方地区迎来大范围雨雪天气，小伙伴们又可以愉快地打雪仗、堆雪人了。

但是，大雪天气会给出行带来不便，一旦路面结冰就非常危险了，所以大家开车出门一定要注意安全。

如果你所在的地区冬天经常下雪，比如东北地区、胶东半岛的烟台、威海等，你肯定对撒盐来融雪不陌生，这也是高速公路除雪的常用方法。

那么，盐为什么能够融雪或融冰呢？

首先，我们要对冬天的水有一点了解。水的凝固点是0摄氏度，也就是说，当温度达到0摄氏度时，水就会变成冰。在这样的温度下，结冰后的道路上会有一薄层水，并且冰分子和水分子相互作用。这些水不断融化冰块，而其下方的冰块则会继续冻结一些水。在此温度下，交换速率相当恒定，这意味着水量和冰量保持不变。如果天气变冷，更多的水会变成冰。如果变暖，更多的冰变成水。

当我们把盐撒到路面上，它会降低水的凝固点，这意味着地面上的冰不再能够冻结0摄氏度的那层水。但是，水仍然可以在该温度下融化冰，从而减少道路上的冰。

但你可能会问，盐是如何降低水的凝固点的。这个概念叫做 "冰点降低"。本质上，盐使水分子更难以其刚性结构结合在一起。在水中，盐是一种溶质，所以如果你用食盐，也就是氯化钠来融化冰，盐会溶解成单独的钠离子和氯离子。

然而，当路面温度降到-10°以下时，氯化钠的效果就会大打折扣。在低温下，最好改用含有氯化镁或氯化钙。离子越多意味着熔化力越大，因为有更多的离子可以破坏水分子之间的键。通常情况下，城市在结冰的街道上会使用氯化钙。 
盐在清除道路、停车场、人行道和车道的冰雪方面可以发挥关键作用。然而，使用盐并非没有后果。氯化物对环境是有害的。它能杀死水生动物，从而影响食物网中的其他动物种群。氯化物也会使植物脱水和死亡。还会改变土壤成分，使植被更难生长。这就是不要使用超过融化冰雪所需的盐的原因。

冰上撒盐是利用原理：加盐后，使水的凝固点降低，冰更容易熔化。
水的温度达到0℃时，就会结冰。如果加入盐，结冰温度就会降低：10%的盐溶液会使凝点降到零下6℃，20%的盐溶液会使凝点降到-16℃。这就意味着如果把盐撒在结冰的道路上，就可以让冰融化。盐可以溶解到冰里的液体水中，从而降低凝点。

往冰上撒盐能够使得融化的水形成稀溶液。

大学的溶液知识中有一个重要的性质：稀溶液的依数性。
它的两个重要的表现是：稀溶液的凝固点降低，沸点升高。
具体的原因是根据拉乌尔定律的一个公式推导出来的。

"凝固点降低"说明原来零度融化的冰现在零下一两度就开始融化了
这就意味着冰融化的更快了.

1、盐的溶解使含盐雪水的凝固点降低，因此在雪水中溶解了盐之后就难以再形成冰块。　　

2、其原因是，融雪盐溶于水后，水中离子浓度增大，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混合物平衡共存时固液相蒸气压相等的状态，冰便融化。故洒上融雪盐可以除冰雪。　　融雪盐的成份是NaCl,和雪接触后，它是要溶解的，这里有个溶解平衡，平衡向着，盐完全溶解的方向进行，这样，雪就在溶化，为盐提供溶解质水。