HClO与HClO4氧化性的疑惑

2025-03-15 21:45:13
推荐回答(3个)
回答1:

很高兴为你解答:
(1)有人认为元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,因而把氯的含氧酸氧化性的变化:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,认为是特例。
经常有人会把化合价(氧化数)和氧化性联系起来,认为 化合价越高,氧化性越强。其实氧化性与化合价无必然的联系,相反的事实却很多,例如,同一元素不同价态的含氧酸,低价态的氧化性大于高价态,如HNO2的氧化性大于稀HNO3(HNO2能氧化HI,而稀HNO3则不能);H2SO3的氧化性大于稀H2SO4(H2SO3能氧化H2S,而稀H2SO4则不能);氯的含氧酸的氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,这是一般的规律。因此不能用化合价高低来判断其氧化性的强弱。化合价即氧化数是人为指定的形式电荷,化合价高,当然有可能接受电子,但氧化性的强弱即氧化能力的体现是由多方面因素决定的,它与化合价无必然的联系。
(2)氧化性比较:HClO>HClO2>HClO3>HClO4
(氧化性 和酸性正好相反)
的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子,随着氯上的氧的数目的增多,氯上的电子越来越少,使氯具有很强的吸电子的能力,氧本身也有孤电子对,被氯吸引,形成p-d反馈,所以氯氧键增强,从而反而使氯上的电子云密度略微的增大,氧上的减少,氢是质子,相当与一个正电中心,因此与氧结合的更加弱,所以酸性增强,至于氧化性,同理由于p-d反馈和氧原字的增多(增强了离子的对称性)使得离子的稳定性增强,从而氧化能力减弱
(3)另外可以从有机知识点看:
有氧酸的氧化性的具体判断方法(超出高中知识,但会以信息题形式出现):
根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数。个数越多,氧化性越弱。
次氯酸:H-O-Cl(注意不是H-Cl-O),其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子
高氯酸: 其中有一个羟基氧原子,三个氧原子直接与氯原子相连,即有三个非羟基氧原子,多于次氯酸。
O
||
H-O-Cl=O
||
O
实际上,亚氯酸的氧化性是比次氯酸强的
稀的高氯酸的氧化性很弱,但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的,可以把金溶解了
还有溴酸的氧化性是比氯酸强的,就象硒酸的氧化性比硫酸强,这些都是反常的情况
综合以上知识点,是可能

回答2:

酸性 高氯酸大于次氯酸
氧化性 次氯酸大于高氯酸
氧化性大,不是说可以将高氯酸氧化,而是说通过氧化反应可以得到高氯酸这种产物。所以不能利用次氯酸氧化高氯酸,而是用次氯酸氧化某种氯的化合物得到高氯酸这样的产物。
氧化性和酸性没有直接联系,所以规律是不同的两个系统,别混淆了。

回答3:

HCLO氧化性比HCLO4强

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