HClO与HClO4氧化性的疑惑

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（1）有人认为元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，因而把氯的含氧酸氧化性的变化：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，认为是特例。
经常有人会把化合价（氧化数）和氧化性联系起来，认为 化合价越高，氧化性越强。其实氧化性与化合价无必然的联系，相反的事实却很多，例如，同一元素不同价态的含氧酸，低价态的氧化性大于高价态，如HNO2的氧化性大于稀HNO3（HNO2能氧化HI，而稀HNO3则不能）；H2SO3的氧化性大于稀H2SO4（H2SO3能氧化H2S，而稀H2SO4则不能）；氯的含氧酸的氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，这是一般的规律。因此不能用化合价高低来判断其氧化性的强弱。化合价即氧化数是人为指定的形式电荷，化合价高，当然有可能接受电子，但氧化性的强弱即氧化能力的体现是由多方面因素决定的，它与化合价无必然的联系。
（2）氧化性比较：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
(氧化性 和酸性正好相反)
的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子，随着氯上的氧的数目的增多，氯上的电子越来越少，使氯具有很强的吸电子的能力，氧本身也有孤电子对，被氯吸引，形成p-d反馈，所以氯氧键增强，从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上的减少，氢是质子，相当与一个正电中心，因此与氧结合的更加弱，所以酸性增强，至于氧化性，同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强，从而氧化能力减弱
（3）另外可以从有机知识点看：
有氧酸的氧化性的具体判断方法（超出高中知识，但会以信息题形式出现）：
根据有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数。个数越多，氧化性越弱。
次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O），其中只有一个氧原子，且与氢原子相连，形成羟基，没有一个非羟基氧原子
高氯酸： 其中有一个羟基氧原子，三个氧原子直接与氯原子相连，即有三个非羟基氧原子，多于次氯酸。
O
||
H-O-Cl=O
||
O
实际上，亚氯酸的氧化性是比次氯酸强的
稀的高氯酸的氧化性很弱，但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的，可以把金溶解了
还有溴酸的氧化性是比氯酸强的，就象硒酸的氧化性比硫酸强，这些都是反常的情况
综合以上知识点，是可能

酸性 高氯酸大于次氯酸
氧化性 次氯酸大于高氯酸
氧化性大，不是说可以将高氯酸氧化，而是说通过氧化反应可以得到高氯酸这种产物。所以不能利用次氯酸氧化高氯酸，而是用次氯酸氧化某种氯的化合物得到高氯酸这样的产物。
氧化性和酸性没有直接联系，所以规律是不同的两个系统，别混淆了。

HCLO氧化性比HCLO4强