为什么HClO>HClO2>HClO3>HClO4不满足氯化合价高的氧化性强?

2025-03-15 21:45:24
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回答1:

有人认为元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,因而把氯的含氧酸氧化性的变化:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,认为是特例。 经常有人会把化合价(氧化数)和氧化性联系起来,认为 化合价越高,氧化性越强。其实氧化性与化合价无必然的联系,相反的事实却很多,例如,同一元素不同价态的含氧酸,低价态的氧化性大于高价态,如HNO2的氧化性大于稀HNO3(HNO2能氧化HI,而稀HNO3则不能);H2SO3的氧化性大于稀H2SO4(H2SO3能氧化H2S,而稀H2SO4则不能);氯的含氧酸的氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4,这是一般的规律。因此不能用化合价高低来判断其氧化性的强弱。化合价即氧化数是人为指定的形式电荷,化合价高,当然有可能接受电子,但氧化性的强弱即氧化能力的体现是由多方面因素决定的,它与化合价无必然的联系。 0 回答者: dlhxr - 四级