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氯化钡中的钡离子能与SO42-发生沉淀反应,常用它分离和鉴定SO42-。氯化钡还用于制造绿色信号灯和信号弹。

BaCl2·2H2O是最重要的可溶性钡盐，从它出发可制备各种钡的化合物。可溶性钡盐对人、畜皆有毒，对人的致死量为0.8g，使用时切忌入口。

由重晶石BaSO4为原料生产BaCl2的过程：

（1）将重晶石粉末与煤粉混合，然后在转炉中于1173~1473K下进行还原焙烧，使难溶的BaSO4转化为易溶于水的化合物：

BaSO4 + 4C == BaS + 4CO ↑
BaSO4 + 4CO == BaS + 4CO2↑

（2）用水浸取焙烧产物，BaS水解转化为可溶性的化合物进入溶液：
2BaS + 2H2O ==Ba(HS)2 +Ba(OH)2

（3）通入CO2气，使溶液酸化，即得碳酸钡：
Ba(HS)2 + CO2 +H2O == BaCO3↓ + 2H2S

（4）利用BaCO3可以制取各种钡盐，令其与盐酸反应，即可得BaCl2:
BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2↑ + H2O

10℃时每100克水可溶解330克无水盐。

80~90度

化学式ZnCl。无色晶体；易潮解；熔点283℃，沸点732℃，密度2.91克／厘米(25℃)；溶于水、醇和醚，在水中的溶解度很大，10℃时每100克水可溶解330克无水盐。在氯化锌的浓水溶液中形成络合酸H[ZnCl(OH)]，它能溶解金属氧化物，如氧化铁(Ⅱ)：
FeO+2H[ZnCl(OH)]—→Fe[ZnCl(OH)]+HO焊接金属时，用氯化锌溶液清除金属表面的氧化物，就是利用此反应。
将氧化锌或碳酸锌溶解于盐酸中，可制得氯化锌。自溶液中析出的是氯化锌水合物。水合氯化锌加热时不易完全脱水，而是形成碱式盐：
ZnClHO—→Zn(OH)Cl+HCl
氯化锌大量用于印染和制造染料。用氯化锌溶液浸过的木材不易腐蚀，浓的氯化锌溶液能溶解纤维素，制牛皮纸。氯化锌和氧化锌的混合水溶液能迅速硬化，生成Zn(OH)Cl，是牙科常用的粘合剂。