原电池反应时电子的运动的原因是什么?

金属表面的电子是离域的，即是在固体表面无规则的运动，只可用薛定谔方程求其某个位置出现的概率。金属进入电解质溶液，电子会受到金属原子的原子核的吸引和溶液中阳离子的吸引，而阳离子的吸引力较大，若以金属表面的电子会进入溶液中，这种现象会产生渗透电势，是一切原电池发生的基础.金属外层往往含有较多的电子,电子层很多,对于某一个电子来说,金属原子核对电子有吸引力,但是核外电子对电子具有排斥力,有较大的排斥能,并且金属表面的电子比较密集,排斥力更大.阳离子比较自由,周围电子较少,排斥力较小.所以相比较,阳离子对电子的吸引力较强.有条件的话可以参考一下<物理化学>中关于表面化学的讲解.同时,这种电子的定向移动会产生电势差,也就是上述的渗透电势

在学原电池时学了Zn Cu的电池模型 电子由锌走向铜而不是直接和氢离子反应为啥啊？电阻问题，溶液的电阻大，导线不记电阻。

铜氧化性强于氢离子吗？
不是，电子是由Zn提供。

那么铅蓄电池中铅的还原性强于氢离子为什么还会反应呢？
　正极：　PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O　　负极：　Pb -2e + SO4 2- == PbSO4　　总反应：　PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
电解池可以将一般不反应的氧化还原反应，成为可能。