（1）Cu元素是29号元素，其原子核外有29个电子，Cu原子失去2个电子生成Cu2+，根据构造原理知铜离子核外电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：[Ar]3d9；
（2）①根据图象知铜离子的配位数是4，另外一个水分子是结晶水分子，所以其表示式为[Cu（H2O）4]SO4．H2O，故答案为：[Cu（H2O）4]SO4．H2O；
②胆矾中SO42-的价层电子对个数=4+
×（6+2-4×2）=4，所以其空间构型正四面体结构，H2O中O原子价层电子对个数=2+1 2
×（6-2×2）=4且含有两个孤电子对，所以O原子的杂化方式为sp3，故答案为：正四面体；sp3；1 2
（3）F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子，所以NF3不易与Cu2+形成配离子，故答案为：F的电负性大于N元素，NF3中N-F成键电子对偏向于F原子，N原子上的孤对电子难与铜离子形成配离子；
（4）该晶胞中黑色球个数=12×
=3，白色球个数=8×1 4
=1，根据其化学式知，黑色球表示Cu+、白色球表示N3-，N3-的配位数为6；该晶胞的体积=a3cm3，密度ρ=1 8
，则NA=
64×3+14 NA a3
=64×3+14 ρa3
，206
a3b
故答案为：6；
．206
a3b
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