高一化学，最后的那个详解，怎么CuS不溶于水，也不容于酸，就能弱酸制强酸了？怎么个意思，谢谢

一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这只是经验公式并不是定理定律，
也就是说，有特殊情况
比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸） ，
这是因为生成了CuS难溶物及沉淀，导致出现弱酸制强酸这种情况，另外还有：
2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）
【强酸制弱酸只适用与溶液中进行的复分解反应】
一般在这中情况下弱酸制强酸才是正确的：①生成物有易挥发的气体【如酸性HCl＞H3PO4，
但是H3PO4＋NaCl＝NaH2PO4＋HCl 条件是加热。②生成物有不溶于溶液的【如HCl＞H2S,但是
H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl. 原因是生成的CuS既不溶于水也不溶于酸。与CuS类似的还有Ag2S,
HgS,PbS等

实验室制酸的原理有2个：
一、强酸制弱酸，本质是满足复分解反应的生成弱电解质的条件
二、高沸点酸制低沸点酸，本质是满足复分解反应的生成挥发性物质的条件

注意，不能说强酸可以制弱酸，弱酸就不能生成强酸，只要满足一定条件，弱酸也可以转变为强酸。

举例：
H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 本质是满足复分解反应的生成难溶物质的条件
弱酸 强酸

H2SO3+HClO==H2SO4+HCl 满足了氧化还原反应的条件
弱酸 弱酸 强酸 强酸

那是个复分解反应，生成物中有沉淀产生复分解反应才能进行