元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同．Ⅰ．第四周期元素的

Ⅰ．镓是31号元素，该原子核外有31个电子，4S能级能量小于3d能级能量，根据能量最低原理，电子先排4s能级后排3d能级，所以其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；
Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，4s轨道为全充满状态，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹；Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，4s轨道为全充满状态，体系的能量较低，较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；
Ⅱ．（1）C、O原子都符合8电子稳定结构，C原子与氧原子之间存在2个普通共价键、1个配位键，C原子与氧原子之间形成三键，结构式为；
NH₃分子中N原子成3个N-H键、含有1对孤电子对，N原子杂化方式为sp³，空间结构为三角锥形，
故答案为：；sp³；三角锥形；
（2）氢氧化铜与氨水发生反应：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，沉淀溶解，向该溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体，
故答案为：氢氧化铜与氨水发生反应：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，向该溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH₃）₄]SO₄在极性极性的乙醇中溶解度减小而析出得到深蓝色的晶体；
（3）a图中每个斜线球周围有6个白色球，而每个白色球为3个斜线球共有，故斜线球与白色球数目之比=
1：6×

（1）①CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：C≡O；CN-；
②Ni（CO）4中Ni采取SP3杂化，是正四面体结构，所以属于非极性分子，根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和四氯化碳是非极性分子，所以Ni（CO）4易溶于苯和四氯化碳，
故答案为：bc；
（2）镓是31号元素，该原子核外有31个电子，4S能级能量小于3d能级能量，根据能量最低原理，电子先排4s能级后排3d能级，所以铜的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，价电子中3d、4s轨道为全充满状态，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第一电离能大于Ga；
（3）H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=
6+1×2
2
=4，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=
3+1×3
2
=3，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形．
故选：d．

本题考点：
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；极性分子和非极性分子．
问题解析：
（1）①CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则C、O之间为三键；等电子体中原子数和价电子数都相同；
②根据相似相溶原理分析；
（2）根据核外电子排布式的书写规则书写；根据价电子排布判断电离能的大小；
（3）根据价层电子对互斥理论来判断.