不是什么镧系和锕系的收缩问题而是电子排布的半饱和规则,即个个亚层处于空/半满/全满是轨道的能量最低.s亚层有2个轨道,d亚层有10个轨道,所以按照题目所述的情况能量最低.
详见《无机化学（第四版）》上册 答案补充 d区的特征你弄错了，不是只有d亚层有8个电子是特征，而是d亚层具有价电子特性，即d亚层不饱和，或者由于遵循半饱和定理，导致d亚层全充满而s亚层半满。8电子只是对于大多数元素而言的。还有如铬（Cr）的核外电子排布为：1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,3D5,4S1. 答案补充 哦，我又理解错了，但d亚层的特征的确不是你说的那样，只是d亚层具有价电子特性即可。
Pd Fe属于VIII族，构型是(n – 1)d6～10ns0,1,2
D区的电子构型基本都是(n－1)d1～9ns1～2，但不排除特例，这是由于无法定量只能定性导致的特例
另外,现代的理论还不能很好的解释原子电子的排布,有的原子的电子排布到现今还不能有很好的解释
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