1、因为测定中和热是用（最后的温度-起始温度）*比热容*质量，由于中和放热，所以起始温度身高，△H会较小
2、Q=（最后的温度-起始温度）*比热容*质量，质量=密度*体积
=（t2-t1)*4.18J/(g*℃）*（1g/ml*100ml）
=418（t2-t1) J
3、因为中和量越多，放出的热量就越多，但盐酸的物质的量是确定的：V1*1mol/L
所以当T=28℃时，盐酸和氢氧化钠完全反应：此时V1=30ml，则V2=50-30=20ml
所以由V1*1mol/L=V2*xmol/L
所以x=V2/V1
4、从表来说，因为高中课本要求的是去起始温度平均值，那么应该是（20.2+20.3）/2=20.25℃
但有资料《百度百科》说：
最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高，或用自来水使温度高的溶液略微降温，以达到两种溶液温度相同的目的。
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