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为什么酸式盐的稳定性比正盐低？

2025-04-06 22:17:35

推荐回答（3个）

回答1：

正盐热稳定性大于酸式盐，
是因为H+是正电荷、小半径的离子，电荷密度集中，
H+的反极化作用削弱了C—O键，使得HCO3-不稳定。

比如NaHCO3热稳定性差，而Na2CO3热稳定性好

回答2：

正盐热稳定性大于酸式盐，是因为H+是正电荷、小半径的离子，电荷密度集中，极化作用比金属离子的强

回答3：

键长不同

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