高二化学，杂化轨道理论。

2025-03-17 21:55:47

推荐回答（3个）

回答1：

你看什么书??如果搞竞赛建议直接看无机化学(北京示范大学第四版),你说的可不是杂化轨道理论的解决方式,
乙炔是SP杂化,所以就是直线型,
而你所用的那个什么理论(我忽然忘记它的名称了^对不起)是不能解释多中心分子的构型的

回答2：

如果违背了“共用电子对理论”则就需要考虑杂化，也就是说用“公用电子对理论”来解释解释不通的，几乎都是杂化，杂化是鲍林为了解释分子的立体构型提出的！例如：（甲烷就是sp3杂化）。你说的那是一个经验公式，可以用来求价电子对数，但前提你要求出孤电子对数，这样才能知道化学式的空间构型！我们的一般方法是先求孤电子对数再加上cigama键数=价电子对数，利用这个公式便可求出空间构型！

回答3：

高中就学杂化轨道么?有学过S P的轨道杂化吗？
乙烯是成双键，一个π轨道，一个σ轨道。即SP2杂化，SP2杂化是三角形的。乙炔是成三键，两个π轨道，一个σ轨道。即SP杂化，SP杂化是直线型。
顺便说一下乙烷，成单键，一个σ轨道，无π轨道。即SP3杂化，是正四面体型的。
高中应该没那么严格要求吧。。。不用看多了，记住这三个形状就可以了。是根据偏微分公式推导的，呵呵。