①从图上可知，有氧情况下，NO转化率高，故答案为：有氧；
②反应4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1是放热反应，升温平衡逆向移动，温度升高时还会发生氨气的催化氧化，
故答案为：温度升高，发生了副反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O；温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动；
③据原子守恒和电子守恒，可以写为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O，故答案为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O；
④氧气在Ⅱ电极上发生氧化反应，电极Ⅰ上发生还原反应，NO2被氧化生成的氧化物只能是N2O5，电极Ⅰ上的电极反应式为：NO2+NO3--e-═N2O5，生成1molN2O5，失去1mol电子，得到1mol电子需要0.25mol氧气，0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案为：NO2+NO3--e-═N2O5；5.6．
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