哪些离子不能在强碱性的环境中不能大量共存？为什么？

从离子反应条件考虑：
1.产生难溶的物质：金属弱碱阳离子（Li+、Be2+、几乎所有元素周期表第2纵行右边的金属阳离子（包括副族的Fe2+、Fe3+、Cu2+、主族的Al3+、Pb2+等），还包括产生微溶物Ca(OH)2的Ca2+），特殊的会发生后继反应的有Ag+（产生AgOH，然后再见光分解Ag2O）、Fe2+(形成的Fe(OH)2继续被空气氧化成Fe(OH)3)等。
2.产生难电离或易挥发的物质，如H+(H3O+)（声成水）、CO3(2-)和HCO3(-)（生成H2CO3，继而分解挥发出CO2）、SO3(2-)和HSO3(-)（生成H2SO3，继而分解挥发出SO2）等。
3.待续。。。

楼上的错了，应该是铵根离子 NH4+产生氨气，和氢离子生成水，和碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水
金属离子铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，和银离子生成氢氧化银见光立刻分解生成氧化银沉淀，铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，亚铁离子生成氢氧化亚铁但是马上可被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，镁离子生成白色沉淀氢氧化镁，锂离子铅离子也沉淀，不过这两个考得比较少，一般不涉及（钙离子如果浓度太大的话也不行，氢氧化钙溶解度比较小。铝离子与不过量的碱反应生成氢氧化铝沉淀，但过量碱会使其溶解）

弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在

活泼性较弱的金属离子，活泼金属则有CA2+,MG+,AL3+,ZN2+.FE3+.PB2+等离子都不可以。

H+和碳酸氢根(中和反应),NH3+(产生气体),
金属离子除了钠钾锂(产生沉淀)