一道初中化学中考题

2024-11-30 01:34:12

推荐回答（6个）

回答1：

这怎么能看不懂呢，
1.pH<7为酸性，越小酸性越强，>7碱性，越大越碱
2.一定发生2个复分解反应： HCl+NaOH===2NaCl+H2O ， 2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑
因为溶液呈碱性，一定有NaOH，又有沉淀，一定有BaCO3，所以有上述两个方程式，可能有Na2CO3 ，所以可能有2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
3.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4︿﹀+2H2O，同时除去了H+和Ba2+离子，很好的

回答2：

pH=9，PH值大于7时为碱性。小于7时为酸性。这时的所以第一个空你会填写了。既然有白色浑浊说明Ba(NO3)2和Na2CO3反应产生了BaCO3沉淀了。HCl+NaOH===2NaCl+H2O ，2HCl+BaCO3===BaCl2+H2O+CO2↑举了两个你选择哪个都可以。加入H2SO4，其中的H2SO4和Na2CO3、NaOH、Ba(NO3)2都可以产生反应。其现象顺序是气体、颜色变成无色、有沉淀产生。
硫酸钠、二氧化碳、水、硫酸钡和硝酸。然后在调至到中性。

回答3：

① 碱性（ph=9＞7,故废液显碱性。） 3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2↑ 或HCl+NaOH=NaCl+H20
或BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（因为溶液显碱性，故溶液中Na2CO3和NaOH至少有一种，也可能两种都有，同时有BaCO3白色沉淀存在，另外由于BaCO3能与盐酸反应生成溶于水的BaCl2，故加盐酸后白色沉淀消失。）
②硫酸既使溶液显中性，又除去了重金属钡离子（因为可能发生了如下反应：
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H20 、 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+H20+ CO2↑
一定发生了如下反应： BaCO3+ H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑）

回答4：

ph>9 所以呈碱性，推出废液中没有HCl,则其它物质都可能含有，又因为废液呈白色浑浊状态，所以其中一定含有BaCO3 固发生的反应可能有三个，最后一问是因为加盐酸不能除到Ba2+.
不知说的是否明白。

回答5：

pH＝9肯定是碱性，三个复分解反应也是答案所示。至于去除Ba2＋一般都是加H2SO4

回答6：

PH小于7为酸性