氢键对物质性质的影响

2025-03-25 04:54:32

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回答1：

1、同种分子之间：在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。

这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。

2、不同种分子之间：不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。

分子间氢键形成条件：

（1）与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子。

（2）B(F、O、N)部分负电荷半径小、电负性大、单电子对的氢键性质：强极性键(A-H)上的氢核与大电负性、单电子对和粒子的B原子之间的静电引力。

（3）表示氢键结合的通式。

回答2：

氢键影响物质的熔沸点，溶解度等。如：h2o比h2s熔沸点高就是由于氢键，氨气极易溶于水等。在有机物中，氢键又分为分子间氢键和分子内氢键，有分子内氢键的化合物比有分子间氢键的化合物熔沸点要低，溶解度要小。

回答3：

氢键影响物质的熔沸点，溶解度等。如：H2O比H2S熔沸点高就是由于氢键，氨气极易溶于水等。在有机物中，氢键又分为分子间氢键和分子内氢键，有分子内氢键的化合物比有分子间氢键的化合物熔沸点要低，溶解度要小。