根据题意可知，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H2，阳极产生的气体为Cl2和O2，
生成0.14molH2转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=
=0.6mol．4mol?2.8mol 2
令阳极气体中Cl2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量，则：
，解得x=0.8，y=0.6，
x+y＝1.4 2x+4y＝4
所以整个电解过程分为三段：
第一阶段，氯离子、铜离子放电，阳极产生0.6molCl2，阴极产生0.6molCu，此时溶液的pH变化不大；
第二阶段，氯离子、水放电，阳极产生0.2molCl2，阴极产生0.2molH2，此时溶液中产生0.4molOH-，溶液的pH增大；
第三阶段，电解水生成氢气与氧气，阳极产生0.6molO2，阴极产生1.2molH2，此时溶液中OH-浓度基本不变；
所以溶液中c（OH-）=
=0.1mol/L，故溶液pH=13，0.4mol 4L
故选C．
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