阿Q吧 > 硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO 2 （g）+O 2 （g）?2SO

硫酸的消费量常被作为国家工业发展水平的一种标志．工业合成硫酸最重要一步：2SO 2 （g）+O 2 （g）?2SO

2025-03-30 19:40:49

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回答1：

（1）分析表中数据，压强在0.1MPa时转化率已很大，并且增大压强转化率变化不大，加压对设备要求高、增大投资和能耗，无需较高压强，
故答案为：0.1 MPa；常压时SO₂ 的转化率已经很高，若加压对设备要求高、增大投资和能耗；
（2）设O₂ 的物质的量变化为x．
2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）
n（起始）mol     2       1           0
△n（变化）mol    2x      x           2x
n（平衡）mol    2-2x    1-x           2x
则：

2-2x+1-x+2x

2+1

解得：x=0.8mol
SO₂ 的转化率为：

0.8mol×2

2mol

×100%=80%
该反应2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）平衡时的各物质的浓度为：
c（SO₂ ）=（2mol-2×0.8mol）÷2L=0.2mol/L，
c（SO₃ ）=2×0.8mol÷2L=0.8mol/L，
c（O₂ ）=（1mol-0.8mol）÷2L=0.1mol/L，
则平衡常数为： k=

c (S O 3 ) 2

c (S O 2 ) 2 ?c(O 2 )

(0.8mol/L) 2

(0.2mol/L) 2 ×0.1mol/L

=160L/mol
故SO₃ （g）?SO₂ （g）+

O₂ （g）的平衡常数为： k ′ =

160L/mol

160

mo l

L -

)
答：SO₂ 的平衡转化率为80%，平衡常数为

160

mo l

L -

) ．