等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显什么性？为什么？

显酸性分析如下：

在溶液中存在电离和水解，即

HAc == H+ + Ac-

Ac- + H₂O === HAc + OH-

Ka = { c(H+) * c(Ac-)}/ c(HAc)

Kb = {c(HAc) * c（OH-）/ c(Ac-)

故有：Kw = Ka * Kb

25摄氏度时，醋酸的电离平衡常数，Ka = 1.76 * 10^-5，

设醋酸和醋酸钠的浓度为c，混合后若不水解为0.5c，c（H+）=x mol / L

HAc == H+ + Ac-

0.5c-x x 0.5c+x

Ka ={ x（0.5c + x）} / (0.5c - x)

醋酸的电离度很小，混合后由于同离子效应，变得更小，故

0.5c-x = 0.5c 0.5c+x = 0.5c （注是约等于，打不出来）

所以 c(H+) = x = Ka =1.76 * 10^-5 mol/L

pH = - lg(c(H+)) = 4.75

故溶液呈酸性。

扩展资料：

乙酸钠一般以带有三个结晶水的三水合乙酸钠形式存在。三水合乙酸钠为无色透明或白色颗粒结晶，在空气中可被风化，可燃。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。123℃时失去结晶水。但是通常湿法制取的有醋酸的味道。水中发生水解。

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定，因此需用非水滴定法。选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性。

在有机合成中，例如用无水醋酸钠和碱石灰共熔制备甲烷时，所用无水醋酸钠应在临用前制备。将适量三水醋酸钠放在瓷蒸发皿中，在玻棒搅拌下加热至约58℃时，三水醋酸钠溶解于结晶水中，水分逐渐蒸发后，得到白色固体，此时温度约为120℃。

继续加热至固体熔融，但温度不要超过醋酸钠的熔点（324℃），以免醋酸钠分解为丙酮及碳酸钠。在搅拌下稍冷却，趁热在乳钵中研细，并立即储存于密闭容器中备用。

参考资料来源：百度百科——乙酸

参考资料来源：百度百科——乙酸钠

显酸性分析如下：
在溶液中存在电离和水解，即
HAc == H+ + Ac-
Ac- + H2O === HAc + OH-
Ka = { c(H+) * c(Ac-)}/ c(HAc)
Kb = {c(HAc) * c（OH-）/ c(Ac-)
故有：Kw = Ka * Kb
25摄氏度时，醋酸的电离平衡常数，Ka = 1.76 * 10^-5，
设醋酸和醋酸钠的浓度为c，混合后若不水解为0.5c，c（H+）=x mol / L
HAc == H+ + Ac-
0.5c-x x 0.5c+x
Ka ={ x（0.5c + x）} / (0.5c - x)
醋酸的电离度很小，混合后由于同离子效应，变得更小，故
0.5c-x = 0.5c 0.5c+x = 0.5c （注是约等于，打不出来）
所以 c(H+) = x = Ka =1.76 * 10^-5 mol/L
pH = - lg(c(H+)) = 4.75
故溶液呈酸性。

一般都是显酸性 因为醋酸的电离大于水解

酸性啊
弱电解质嘛 ，有一部分的氢离子在水溶液中啊。
醋酸是弱酸嘛