紧扣平衡常数的定义就能迎刃而解。
溶液浓度的降低，不仅仅是电解质的浓度降低，各解离的离子的浓度都降低了。并且是按照化学计量比降低，这个降低的幅度与该物质的解离焓变直接相关，因此温度不变平衡常数保持稳定。
而温度改变的时候，水和离子自由焓、自由能均发生变化了，必定影响同等浓度的电解质的电离程度。
也就是说，平衡常数（电离、沉淀-溶解、配位-络合）根本上是由热力学控制的物理量，与温度T关系密切。
电离平衡常数是平衡常数的一种，而平衡常数只与温度有关，与浓度无关。
弱电解质AXBY水溶液中达到电离平衡时：
AxBy==可逆==XA+ +Y B-
则，K（电离）=[A]·[B]/ [AXBy]
式中[A+]、[B-]、[AB]分别表示A+、B-和AB在电离平衡时的物质的量浓度。
电离平衡常数的大小反映弱电解质的电离程度，不同温度时有不同的电离常数。但电离平衡常数不受浓度的影响。
在同一温度下,同一电解质的电离平衡常数相同.但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大.若该温度下的解离度a=(K/起始浓度)的1/2次方.可得知:弱电解质浓度越低电离程度越大.
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