1、H2O2在常温下分解很慢，用带火星的木条检验，木条不复燃2、单独加热过氧化氢溶液，用带火星的木条检验，加热较长时间，沸腾后带火星的木条的火星变得明亮但不复燃，说明过氧化氢在加热时分解了，但速率较慢3、单独加热二氧化锰用带火星的木条检验木条不复燃说明二氧化锰不能分解产生氧气4、在过氧化氢中加入二氧化锰立即产生大量的气泡，产生的气体使带火星的木条复燃，并剧烈燃烧5、当4中没有气泡冒出后，再加过氧化氢溶液又产生气泡，并可以重复多次。说明在反应中二氧化锰的质量和化学性质没变，起到的是催化作用。
1号 常温 对照组 过氧化氢的分解速率十分缓慢（难以观察到气泡的产生）
2号 高温（90 ℃）水浴 实验组 过氧化氢分解速率加快，有大量小气泡产生
3号 常温，加入FeCl3溶液 实验组 与2号试管相比，有更多的气泡产生
4号 常温，加入过氧化氢酶溶液 实验组 3号试管相比，气泡大并且产生的速率快
这个实验主要是为了证明酶的催化效率高于FeCl3，验证酶的高效性
说明酶、氯化铁能催化化学反应
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