根据理想气体的状态方程PV/T＝常数，可知在P增大和T减小时，体积V必须减小，所以气体分子间的距离减小；气体体积减小，外界对气体做功，气体内能增大。气体分子间的距离远大于r0，正是因为气体分子间的距离大，分子间的相互作用力几乎为零，气体分子才可能容易扩散和被压缩。
因为要使一定体积的气体压强增大，则气体所占空间必减小，气体分子数不变而空间变小，则距离减小，又因为外介对该气体做了功，所以气体内能增大！
B是因为压强增大了，空间缩小，所以分子距离变小，如果进一步缩小，达到一定程度就要液化。气体分子小于r0
C是因为外界对气体只有做功才能达到增大压强的目的，所以它的内能是肯定会增加的。你肯定是被温度降低所困扰的，你只要记住压强增大了，那一定是外界做功了，内能是一定会增加的。
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