阿Q吧 > I、（1）NaHCO 3 是一种______（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO 3 - 水解的离子方程式：______

I、（1）NaHCO 3 是一种（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO 3 - 水解的离子方程式：

2025-04-05 05:02:50

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回答1：

Ⅰ、（1）NaHCO₃ 属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；
（2）HCO₃ ^- 水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO₃ ^- +H₂ O?H₂ CO₃ +OH^- ，
故答案为：HCO₃ ^- +H₂ O?H₂ CO₃ +OH^- ；
（3）常温下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃ 溶液的pH大于8，c（OH^- ）＞c（H⁺ ），说明HCO₃ ^- 水解程度大于其电离程度，故c（Na⁺ ）＞c（HCO₃ ^- ）、c（H₂ CO₃ ）＞c（CO₃ ^2- ），水解程度不大所以c（HCO₃ ^- ）＞c（H₂ CO₃ ）、c（HCO₃ ^- ）＞c（OH^- ），溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO₃ ^- 水解，故c（OH^- ）＞c（H₂ CO₃ ），所以c（Na⁺ ）＞c（HCO₃ ^- ）＞c（OH^- ）＞c（H₂ CO₃ ）＞c（CO₃ ^2- ），
故答案为：c（Na⁺ ）＞c（HCO₃ ^- ）＞c（OH^- ）＞c（H₂ CO₃ ）＞c（CO₃ ^2- ）；
Ⅱ、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图Ⅱ为醋酸稀释的图象，
故答案为：Ⅱ．
Ⅲ、（1）pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c（H⁺ ）等于溶液中水电离出c（OH^- ），故水电离出c（OH^- ）=c（H⁺ ）=10^-13 mol/L，
故答案为：10^-13 mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）₂ 溶液中c（OH^- ）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH^- ）=10^-3 mol/L，令盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH^- ）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10^-3 mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，所以pH=2
故答案为：2；