由于溶液呈中性：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)=10^-7mol/L
设原体积都是1L，可得c(NH4+)=c(Cl-)=b/2，c(NH3·H2O)=（a-b）/2 (根据N元素守恒)
k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)=b/2·10^-7 / （a-b）/2=2b·10^-7 / （a-b）
NH3 + HCl -----> NH4Cl
中性：[H+]=[OH-] ; [NH4+]=[Cl-]
a>b
K=[NH4+][OH-]/[NH3]=b*10^(-7)/(a-b)
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