如何判断酸碱性

2025-02-24 11:31:44

推荐回答（5个）

回答1：

酸性的强弱是根据酸电离出氢离子的能力来衡量的。不同的溶剂对酸碱的电离的影响不同。例如：HCl、HI、硫酸、硝酸、高氯酸等强酸，在水中100%电离，而在其它溶剂如甲醇中并非100%电离，我们在以甲醇为溶剂的溶液中，可以测量出他们的电离程度有所差异，由此我们可以得出这些酸的酸性也有强弱之分，它们分别是：
高氯酸>HI>HBr>HCl>硝酸>硫酸。以上是一些高中常见的强酸的强弱对比。
弱酸的酸性强弱对比为：
草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸
盐类水解后溶液酸碱性的对比：
酸根离子所对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。同物质的量浓度的CH3COONa
和Na2CO3和苯酚钠及NaHCO3溶液，这些溶液PH的大小顺序
Na2CO3
>苯酚钠>Na
HCO3>CH3COONa
因为酸根离子所对应酸的强弱顺序为CH3COOH
>H
2CO3
>苯酚钠>
HCO3－
比较有机物的酸性的基本原则：
同元时烃基越短酸性越强
（因为甲基是推电子基，由于它的作用会使羧基中的氧氢电子对偏向氢，极性减弱。
随着碳原子数的增加，推电子作用减弱，氧氢键极性增强，使H更容易脱离氧。）
羧基连在苯环上时酸性也增强；
羧基越多酸性越强。
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常见酸如HClO4,
H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）

回答2：

要是量相同的强酸，看他们同量情况下氢离子的多少，氢离子多的那个酸性就强．如浓硫酸和浓硝酸．
要是量相同的弱酸，看他们同量情况下电离出来的氢离子的多少．氢离子多的那个就强．
如果是碱，那是同样的道理．只不过这个时候看的不是氢离子的多少了．而是看氢氧根含量的多少了．
记住这个口诀”碱看氢氧酸看氢，弱酸若碱看电离”

回答3：

考实验的有两个方法一个是靠酸碱指示剂例如酚酞石蕊【初中常用的】另一个就是靠PH试纸还有学完了高中的【溶液中的离子平衡】一章从化学式中也能判断要记住三大强酸盐酸硫酸硝酸和四大强碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钡【高中强酸又加了一个，高氯酸，初中基本不用】在水中盐在水中是完全电离的举个例子看到盐拆开 caco3 ca是一部分 co3是一部分由于co3不再三大强酸中阴离子 cl so4 no3 中而 ca是强碱中阳离子中的一个所以显碱性这里有个标准强酸弱碱盐显酸性强碱弱酸盐显碱性同为强酸强碱显中性同为弱酸弱碱比更弱根据这个就能判断了

回答4：

1、滴加紫色石蕊溶液，若变红，则是酸性，变蓝，则是碱性。
2、滴加无色酚酞溶液，若变红，则是碱性，不变色，则是酸性。
3、用PH试纸，与标准比色卡对比，PH<7,是酸，PH＝7,是中性，PH>7,是碱性。
希望能帮到你！

回答5：

1.紫色石蕊遇酸性变红色无色酚酞遇酸性不变色
紫色石蕊遇碱性变蓝色无色酚酞遇碱性变红色
酸：阳离子为氢离子的化合物。读作某酸。亚某酸
碱：阴离子为氢氧根离子的化合物。读作氢氧化某
PH值＜7为酸性，PH值越小，酸性越强
PH值＞7为碱性，ph值越大，碱性越强
PH值＝7为中性
2.溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度就酸性，反之碱性。相等就是中性。PH不能判断，例如100℃时PH＝6才是中性，酸碱指示剂有一个范围，也不能判断。当溶液接近中性时，这种方法没有用。
3.要是量相同的强酸，看他们同量情况下氢离子的多少，氢离子多的那个酸性就强．如浓硫酸和浓硝酸．
要是量相同的弱酸，看他们同量情况下电离出来的氢离子的多少．氢离子多的那个就强．
如果是碱，那是同样的道理．只不过这个时候看的不是氢离子的多少了．而是看氢氧根含量的多少了．
记住这个口诀”碱看氢氧酸看氢，弱酸若碱看电离”

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