初中化学制取气体为什么不用浓酸？比如用碳酸钙和盐酸制二氧化碳，锌和硫酸制氢气等。

首先，如果你是位学生，那么你挺懂得思考的。不错哦。
是否用浓酸要看情况，初中遇到的确实一般都是稀酸。
总的原因是浓酸和稀酸有时性质完全不一样。

你举得例子
1、碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，因为浓盐酸具有挥发性，在瓶口形成白雾，对实验者也是不好的。另外稀盐酸已经能达到效果。当然即便是用到稀盐酸，出来的气体还是包括HCl H2O等杂质气体。

2、锌和稀硫酸制取氢气，因为浓硫酸具有强氧化性，和锌反应生成二氧化硫，具体反应式你可以百度一下。当然你想到这里的时候不妨也看看：铁，铝和冷的浓硫酸的钝化反应。所以这里只能用稀硫酸或者稀盐酸来制取氢气。

希望采纳呵呵。有问题再问咯

浓硫酸具有极强的氧化性，若与金属反应，通常生成SO2（二氧化硫），所以不能用浓硫酸与锌反应制取氢气
此外，用碳酸钙制二氧化碳，不用硫酸（不论浓、稀），是因为，生成的硫酸钙（CaSO4）是微溶物，一段时间反应后，CaSO4会包裹在碳酸钙的表面，阻碍酸与碳酸钙反应，进而使反应停止。

1.稀酸就可以反应了
2.稀酸的腐蚀性较小，相对安全。浓酸大都具有腐蚀性，安全性不好。且不易储备，运输等。
浓硫酸具有强氧化性。可能与金属反应生成的气体不是H2了。硝酸也一样。

浓盐酸有挥发性影响气体纯度 浓硫酸电离较少 硫酸大多以分子形式存在而氢离子才与金属反应
硝酸不论浓稀都无法得到氢气 产物为二氧化氮或一氧化氮

1、制CO2用浓盐酸，问题不大，不过反应太猛了，不好控制，浓酸撒出来也危险。浓盐酸也容易挥发。
2、制H2肯定用稀硫酸，浓硫酸，氧化性很强，估计一开始出来的气体不是H2！同样浓酸撒出来也危险。

浓HCl易挥发，浓H2SO4遇水大量放热，浓HNO3高温光照下不稳定会生成有害气体或者爆炸；一方面是为了安全，一方面也是成本的问题。