将一定量碳酸钙投入到50克某稀盐酸中，恰好完全反应，共收集到4.4克二氧化碳，求稀盐酸中溶质的质量分数。

解:设有盐酸X克.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
X 4.4
得73/X=44/4.4
解得X=7.3
那么盐酸占总稀盐酸溶液的质量分数为7.3/50*100%=14.6%(稀盐酸的质量为50克,盐酸占7.3克!)

PS:盐酸溶于水就是稀盐酸,两者是不一样的!

至于反应后的溶质的质量分数,首先就要分析反应后溶质是什么,容积(水)的质量有没有增加.
由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2可得,反应后的溶质为CaCl2,溶剂水增加了
设生成CaCl2有Y克,生成水有Z克,
即CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
117 18 44
Y Z 4.4
解得Y=11.7
Z=1.8
则溶剂水增加了1.8克,最后是50+1.8=51.8克
溶质有11.7克,所以反应后溶质的质量分数为11.7/51.8*100%=22.6%

设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为x，反应的碳酸钙质量是y，生成的氯化钙质量是z；
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　
100 73 111 44
y x z 4.4g
100
y
=
73
x
=
111
z
=
44
4.4g
解得：x=7.3g，y=10g，z=11.1g，
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：
7.3g
50g
×100%=14.6%，反应后所得溶液的质量为10g+50g-4.4g=55.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为
11.1g
55.6g
×100%≈20%．
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．（2）需碳酸钙质量是10g，（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

解：根据题给信息可以知道生成二氧化碳气体的质量为4.4g，所以可以据此来解答；
设50克某稀盐酸中含有溶质的质量为x，反应的碳酸钙质量是y，生成的氯化钙质量是z；
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O　
100 73 111 44
y x z 4.4g
100y=
73x=
111z=
444.4g
解得：x=7.3g，y=10g，z=11.1g，
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g50g×100%=14.6%，反应后所得溶液的质量为10g+50g-4.4g=55.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g55.6g×100%≈20%．
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．（2）需碳酸钙质量是10g，（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为20%．

4.4/44=0.1mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
2 1
0.2mol 0.1mol
0.2*36.5/50=14.6%