则醋酸的浓度要比盐酸大1、中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠相等
hcl
+
naoh
=
nacl
+
h2o
hac
+
naoh
=
naac
+
h2o
从方程式可见，即电离出与hcl同样多的h+时;
c(hcl)
所以hac消耗的naoh多，酸与碱反应的物质的量之比均为1：1
2，溶液中存在电离平衡，但是由于醋酸是弱酸、中和等体积等ph的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠是醋酸多
ph相同表示的是溶液中c（h+）相等，即c(hac)
>
等体积，等物质的量说明盐酸和醋酸的物质的量相等，虽然醋酸并未完全电离出所有的氢离子，但中和氢氧化钠时，氢氧化钠会促使醋酸电离出所有的氢离子，
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