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铁与浓硝酸反应方程式

铁与硝酸反应的化学方程式。铁与硝酸反应的离子方程式·o

2025-02-23 15:06:06

推荐回答（5个）

回答1：

3 Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂ +2 NO↑+4H₂O （稀硝酸不足）

Fe + 4 HNO₃(稀) = Fe(NO₃)₃ + NO↑+ 2 H₂O

（铁与稀硝酸反应生成NO，稀硝酸过量）

Fe + 6 HNO₃(浓) =加热= Fe(NO₃)₃ + 3 NO₂↑+ 3 H₂O

（常温下Fe 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，加热才能继续反应，Fe被氧化到+3 价，硝酸被还原为 NO₂）

常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。

扩展资料：

二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物。

浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。在冷的硝酸中加入铁或铝，若无明显现象，则是浓硝酸，若铁或铝的表面产生气泡则是稀硝酸。

回答2：

铁与浓硝酸反应的化学方程式是 Fe (NO3)3+2H+=2Fe3++3HNO2,其中HNO2为浓硝酸。在铁的化学性质中，它不仅可以和许多金属氧化物反应，而且还能与许多酸反应。铁与浓硝酸的反应是化学变化，但是在此反应中也有其特殊之处，主要表现为以下两个方面：
1.稀硝酸中的亚铁离子能被还原性较强的金属氧化物所氧化，而浓硝酸中的亚铁离子不能被还原性较强的金属氧化物所氧化。
2.在铁的化学性质中，它还能与许多酸反应，如与水、稀硫酸、稀硝酸、浓硝酸、氨水和溴水等反应。在铁的化学性质中，它主要表现为与许多酸反应。
在铁与浓硝酸的反应中，在稀硝酸中的亚铁离子被还原为 Fe (NO3)2和H+；而在浓硝酸中，亚铁离子被氧化成 Fe (NO3)2和H+。由此可见，浓硝酸能够将金属氧化物所氧化的部分电子还原为电子，而这正是我们进行化学反应时所需要的电子。
一、还原性
还原性是指元素或化合物被氧化时，被氧化的元素或化合物具有还原性，而被还原的元素或化合物具有氧化性的性质。这一性质在元素的分类上表现得更为突出。如硫（S）为非金属，但却具有非金属性；汞（Hg）为金属，但却具有金属性。
在元素的分类上，主要是根据元素在化合物中的化合价升降情况进行划分的。在元素的分类中，将各种元素按它们在化合物中化合价由低到高进行排列，然后根据化合价高低列出各类元素的名称。根据化合价高低列出各类元素的名称后，再对这些元素进行进一步分类。具体来说，对于金属活动性顺序表中的某些金属，如金、银等，由于其化合价是不变的（即始终是+2价），因此可根据化合价高低列出化合价为+2、+3、+4、+5、+6、-2价、-3价等几种化合价为0的金属；而对于一些活泼的金属氧化物（如活泼金属氧化物和活泼盐等），则可根据化合价数列出化合价。
二、氧化性
在铁与浓硝酸反应中，亚铁离子被氧化成 Fe (NO3)2和H+，其中H+为一种强酸。对于这一反应的化学方程式，我们可以通过以下两个步骤来理解：
根据氧化还原反应的定义，我们可以知道，亚铁离子被氧化的电子是有一种强酸来提供的，而这种强酸又是由亚铁离子本身来提供的。因此，我们可以认为这种强酸就是我们所说的浓硝酸。
2.其次，根据氧化还原反应的定义，浓硝酸也可以被氧化成Fe2+。在这种情况下，我们可以认为浓硝酸中的亚铁离子是由金属氧化物所提供的电子来进行氧化的。
三、酸性
铁与浓硝酸反应生成的硝酸亚铁（FeNO3）2和H+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，可将其用来检验酸性强的物质。实验操作为：
将一小块新鲜的高锰酸钾粉末放入盛有一定量硝酸的烧杯里，用滴管滴入少量浓硝酸，如果溶液呈紫色，说明酸性很强；若溶液呈红色，则说明酸性较弱。注：若要检验某物质是否具有酸性时，可将其滴到盛有一定量的浓硝酸的烧杯里，然后再滴入少量浓硝酸或稀硝酸中。
可见，铁能与稀硝酸、浓硝酸、氨水等强酸反应生成硝酸亚铁（FeNO3）2和H+。

回答3：

铁与浓硝酸反应方程式是：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

铁和浓硝酸会发生钝化钝化得到的氧化物的成分复杂，一般不写方程式。

回答4：

常温钝化；加热条件下，Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2气体符号
Fe+6H（离子）+3NO3(离子）=Fe（离子）+3H2O+3NO2（气体）

回答5：

铁与浓硝酸接触会在铁的表面形成一层氧化膜，然后就不反应了
与稀硝酸反应：
反应大概是这样。。
硝酸过量：fe
+4hno3=fe(no3)3+no↑+2h2o
铁过量：3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no↑+4h2o

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