酸碱盐在溶液中都存在电离和溶解的问题。强酸碱及绝大部分的盐在水中几乎是完全电离的（HgCl2在水中虽然溶解度很大，但几乎是以分子形式存在，即电离非常弱），称为强电解质；而弱酸碱在溶液中则部分电离，即部分以阴、阳离子形式存在，部分以分子形式存在；弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐在水中虽然完全电离，属于强电解质，但弱酸根、弱碱根却要发生部分水解（在分析化学中，采用共轭酸碱理论来划分酸碱，没有盐水解的概念，氯化铵的水溶液，铵根属于弱酸，不叫铵盐水解），部分电离或部分水解的电解质溶液，存在一个或多个酸碱平衡（指多元弱酸弱碱），平衡时的浓度商（严格讲称活度商）为一常数，这就是酸碱电离常数Ka、Kb，该常数的大小反映了酸碱盐电离或水解的程度。K值越大，反应越偏向右边，离解度越大（或水解度越大）。
对于难溶电解质来说，在水中存在溶解-沉淀平衡，该平衡反映的是达到饱和溶液时，阴、阳离子平衡浓度（严格讲是活度）的幂的乘积为定值，即一常数Ksp，称为溶度积常数，它可用于判断同类沉淀在一定条件下溶解度的大小。利用Ksp值可以计算沉淀在水中的溶解度，当然，沉淀溶解度S随条件不同会有所变化，S受到酸效应、络合效应、同离子效应、盐效应、溶剂种类、温度等因素的影响，分析化学中的重量分析一章就要讲各种情况下的溶解度计算方法。
下图是几类平衡式及平衡常数与浓度的关系：
0.02mol/l的HCN溶液与0.02mol/l的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中Na离子浓度大于CN离子浓度，请写出溶液中离子浓度关系。
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