NH4Cl溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒？

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)

物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)

质子守恒：c(H+) = c(NH3.H2O) + c(OH-)

例如：

Na2CO3

电荷守恒cNa+ +cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-

物料守恒2cCO32-+2cHCO3-+2cH2CO3=cNa+

质子守恒cH+ +cH2CO3=cOH-+cCO32-

扩展资料：

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-

c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)

关系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。

参考资料来源：百度百科-质子守恒

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
物料守恒：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)

质子守恒：
c(H+) = c(NH3.H2O) + c(OH-)