等于是0.0021moll的CH3COOH和0.001mol的NaOH反应，生成0.001mol的CH3COONa和剩余0.001mol的CH3COOH的混合，不用管电离水解，就分开说，再比对，说醋酸铵中的NH4+的水解常数kh=kw/ka，水解水解出OH-，远小于醋酸的ka，电离电离出H+，而且醋酸醋酸铵等量，这样说溶液呈酸性，cH+>cOH-，电荷守恒Na++H+=CH3COO-+OH-，cH+>cOH-，这样cCH3COO->cNa+
首先我们要知道溶液的体积是变化的，当滴加naoh的量为10ml时溶液中有0.001mol naoh和0.002mol的ch3cooh。再考虑他们完全反应。此时溶液中有0.001mol的ch3coona和0.001mol的ch3cooh。这时可以比较他们的量。其中电离程度和水解程度都是很小的。c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-）注意溶液始终是电中性的不可能是-＞-＞+＞+这样的形式但是如果是例如cu2+则要根据情况来看
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