溶液的稳定性和胶体的介稳性区别是：
1、溶液稳定性：溶液的稳定性是指当外界条件不改变时(指溶剂不蒸发,温度(或压强)不改变)溶液中不会有溶质析出,即不会发生变化。
2、介稳性：介稳性是说胶体的稳定性介于溶液和浊液之间。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
可以说胶体具有稳定性，胶体稳定性是指润滑脂抵抗分油的能力。胶体质点间因范德瓦耳斯力而相互吸引，质点在相互接近时又因双电层的重叠而产生排斥作用，胶体的稳定程度取决于上述两种作用的相对大小。胶体具有稳定性的原因是：
1、胶体因质点很小，强烈的布朗运动使它不致很快沉降，故具有一定的动力学稳定性；
2、疏液胶体是高度分散的多相体系，相界面很大，质点之间有强烈的聚结倾向，所以又是热力学不稳定体系。
扩展资料：
胶体的性质：
1、能发生丁达尔现象,产生聚沉,盐析，电泳，布朗运动等现象，渗析作用等性质。
2、胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系。
3、产生聚沉,盐析，电泳现象，渗析作用等性质。
参考资料：百度百科—胶体稳定性
介稳性是说胶体的稳定性介于溶液和浊液之间。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
可以说胶体具有稳定性，不过是在一定的条件存在下。
溶液的稳定性是指当外界条件不改变时(指溶剂不蒸发,温度(或压强)不改变)溶液中不会有溶质析出,即不会发生变化.
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系.
胶体具有介稳性的两个原因:
原因一、胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,同种胶粒带同种电荷,而同种电荷会相互排斥,要使胶体聚沉,就要克服排斥力,消除胶粒所带电荷
原因二、胶体粒子在不停的做布朗运动
扩展资料：
胶体稳定性理论
疏液胶体的稳定性理论通称DLVO理论。此理论的出发点是：胶体质点间因范德瓦耳斯力而相互吸引，质点在相互接近时又因双电层的重叠而产生排斥作用，胶体的稳定程度取决于上述两种作用的相对大小。
DLVO理论计算了各种形状质点之间的范德瓦耳斯吸引能与双电层排斥能随质点间距离的变化。在质点相互接近的过程中，如果在某一距离上质点间的排斥能大于吸引能，胶体将具有一定的稳定性；若在所有距离上吸引皆大于排斥,则质点间的接近必导致聚结,胶体发生聚沉。
溶液中的离子浓度或反离子的价数增加时，质点间的范德瓦耳斯力几乎不受影响，但双电层的排斥能却因双电层的压缩而大大降低，因此胶体的稳定性下降，直至发生聚沉。
根据在所有距离上排斥能都小于吸引能的临界条件，自DLVO理论得出： 式中ε为溶液的介电常数;k为玻耳兹曼常数；Z为反离子价数；T为热力学温度；A为哈马克常数，与组成质点的分子间的相互作用参数有关,是物质的特征常数；v为表面电势ψ0的函数：
关于空间稳定效应，至今尚未形成统一的定量理论。E.L.马克在20世纪50年代初提出，高分子对疏液胶体的稳定作用主要是因为熵效应：质点的接近造成的空间限制使吸附在质点表面上的高分子的构型熵减小，从而使质点间相互作用自由能增加，产生排斥作用。
后来的理论发展主要是对高分子构型熵计算方法的改进。另一方面，E.W.费歇尔等提出，质点相互接近时造成高分子吸附层的重叠，这可以看作是两个一定浓度的高分子溶液的混合过程，涉及高分子链段之间和高分子与溶剂之间相互作用的变化。
从高分子溶液理论和统计热力学出发，可以分别计算混合过程的熵变与焓变，从而知道吸附层交联时吉布斯函数变化的符号与大小。若吉布斯函数变化为正,则质点互相排斥,高分子吸附层起稳定作用；若吉布斯函数变化为负，则吸附的高分子起絮凝作用。
上述两种理论分别适用于高分子吸附层完全不能互相穿透与吸附层可以自由穿透这两种极端情形。实际上当质点因布朗运动而互相碰撞时，吸附层的压缩与穿透多半会同时发生。虽有人试图将两种理论统一起来，但尚未得到满意的结果。
介稳性是说胶体的稳定性介于溶液和浊液之间。这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
可以说胶体具有稳定性，不过是在一定的条件存在下。
溶液的稳定性是指当外界条件不改变时(指溶剂不蒸发,温度(或压强)不改变)溶液中不会有溶质析出,即不会发生变化.
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介稳体系.
胶体具有介稳性的两个原因:
原因一、胶体粒子可以通过吸附而带有电荷,同种胶粒带同种电荷,而同种电荷会相互排斥,要使胶体聚沉,就要克服排斥力,消除胶粒所带电荷
原因二、胶体粒子在不停的做布朗运动
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