（1）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，它们恰好完全反应时，溶液呈中性，但是不能仅仅通过酚酞不变色来判断这两种物质是恰好完全反应的，因为盐酸也不能使酚酞变色，所以如果滴加的稀盐酸是过量的，此时向反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液也不会变色；
（2）反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色，说明氢氧化钠可能是恰好完全反应，也可能是盐酸剩余，因此可加入碳酸钠，若盐酸剩余会产生气泡，若不剩余则不产生气泡，就是恰好完全反应．
（3）氢氧化钠溶液pH大于7，加入盐酸pH不断变小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，最终无限接近于0，但并不能为0，由表格中数据可以看出，开始加入盐酸，pH变化较小，当接近7时，加入少量盐酸，pH就有较大变化，故D错误；故选C．
故答案为：（1）无色酚酞遇到酸也是不变色．（2）Na2CO3，如果出现气泡那么盐酸有多出溶液显酸性，如果没有出现气泡则溶液显中性． （3）C．
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