初三上册化学的要点归纳一下

详见http://wenku.baidu.com/view/ac028c64783e0912a2162a2e.html

混合物（多种分子构成）如：空气中 含有 氧气分子，水分子，二氧化碳分子

纯净物（只由一种分子构成）

由一种元素构成纯净物的是 单质：金属、非金属、稀有气体
由多种元素构成的纯净物是 化合物：氧化物（两种元素一种是氧“XO”）
酸 碱 盐 （以后才学）

有什么不懂的，再问我哈

这么说，简单把世界上物质分为混合物和纯净物。
空气、海水、蔗糖溶液这样的由多种物质组成的就是混合物。
纯净物如硫粉、蒸馏水这样的只有一种物质的组成的。
纯净物再分类，比如硫粉，只有S元素的，叫单质。如果是水，由H，O两种元素组成的，自然就叫化合物。如高锰酸钾、二氧化碳、四氧化三铁、这些都是纯净物中的化合物。

混合物：写不出来化学符号的，物质的分子都不一样。
纯净物：能写出来化学符号的，跟混合物相对。（单质、化合物、氧化物等都属于纯净物）
单质：组成物质的元素就一种。化学符号中就一种符号，例：Zn（锌），符号中大写字母就一个。
化合物：分子都一样，但原子不都一样，化合物符号有多个单质元素符号。例：CO（一氧化碳），有C（碳）和O（氧）两种元素，大写字母有多个。
氧化物：属于化合物，但只有两种元素（两个大写符号），其中有O（氧）。

q 其实有很多这个网上一些教育网上有很详细的！

酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件；难点是金属活动性顺序的灵活运用。应掌握的要点如下：
1. 电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意，电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意：
①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。
②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。
③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。
④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。
⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。
⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。
2. 酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱；电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
3. 盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。应注意“浓”和“稀”两个字。一字之别，差异很大。如讲硫酸性质（化学性质）时都冠以一个“稀”字，如浓硫酸的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备；稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。
4. 气体的鉴定反应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进行到底的条件。
5. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。
6. 酸和碱的通性、溶液的pH及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。
pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度，常用pH表示，取值范围通常在0~14之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为：
①pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈碱性。
②pH越小，溶液酸性越强，pH越大，溶液碱性越强。
③若使pH<7的溶液pH升高，可向溶液中加入适量的碱性溶液；若使pH>7的溶液pH降低，可向溶液中加入适量的酸性溶液。
酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为：
酸溶液一定显酸性，其pH<7。碱溶液一定显碱性，其pH>7。盐的水溶液有几种情况，初中阶段一般只需掌握NaCl溶液显中性，其pH=7； 溶液显碱性，其pH>7； 溶液显酸性，其pH<7。