CO2为什么是共价键不是离子键为什么不

这个涉及到离子键和共价键的区别
首先我们要介绍一下电负性,又称为相对电负性,简称电负性.电负性综合考虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念,用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱.通常以希拉字母χ为电负性的符号.鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”.元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）.一个物理概念,确立概念和建立标度常常是两回事.同一个物理量,标度不同,数值不同.电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度.
电负性是相对值,所以没有单位.而且电负性的计算方法有多种（即采用不同的标度）,因而每一种方法的电负性数值都不同,所以利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较.比较有代表性的电负性计算方法有3种：　　① L.C.鲍林提出的标度.根据热化学数据和分子的键能,指定氟的电负性为4.0,锂的电负性1.0,计算其他元素的相对电负性.
判断元素的金属性和非金属性.一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性.
查阅电负性表可以得到,碳元素电负性为2.55,显非金属性,在化合物中表现为得电子能力,氧为3.44也是非金属性,化合物中同样表现为得电子能力,所以在二氧化碳分子中,碳氧原子均显示出得电子能力,只能以共用电子对的形式结合在一起.
所以他们是共价键结合而不能形成离子键.

碳外围4电子，氧外围6电子，成键后原子外围需要满足8电子
一个碳提供两个电子和氧两个电子共用，刚好大家都是8电子稳定状态，
共用电子部分的简单示意图： O::C::O，画成键的形式： O=C=O
CO2是具有两个共价双键的直线型分子，属于共价化合物；因为成键形式决定了它是共价化合物
碳原子外围的电子无法自由丢给氧原子形成碳离子，那样的碳离子是非常不稳定的，所以不是离子化合物

C外围四个电子，O外围六个电子，因为C和O公用两对电子趋于饱和， 所以是共价键

因为它是共价化合物